La energía solar

Capacidad calorífica
                                    C= AQ
                                         AT

C= Capacidad calorífica (cal/°C, kcal/°C, J/°C, BTU/°F)
Q= Cantidad de calor (cal, kcal, joule, BTU)
T= diferencia de temperatura (°C,°F,°K)


Calor Específico
El calor específico es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sutancia para elevar su temperatura un grado centígrado.


                           Ce= c/m ------ C= AQ/AT    
                                                (Capacidad calorífica)

                           Ce= AQ/(m)(tf-to) -------- AQ= (m)(ce)(tf-to)
                           (calor específico)            (cantidad de calor)


CALOR ESPECÍFICO DE LAS SUSTANCIAS

Sustancia                       Ce(cal/°c)
Agua                              1.00

Hielo                              0.50

Vapor                             0.48

Hierro                            0.113

Cobre                            0.093

Aluminio                        0.217

Plata                              0.056

Vidrio                            0.199

Mercurio                        0.033

Plomo                            0.031

Aire                                0.337


Ejemplo: (calor especifico)
AQ= 12,000 cal                ce= 12,000/(3000)(43.43-25)
m=3kg -- 3000 gr             ce=12,000/(3000)(18.43)
to=25°C                           ce=12,000/55,290
tf=43.43°C                       ce=0.217 (ALUMINIO)

Ejemplo: (cantidad de calor)
M=700gr                         AQ= (700)(0.031)(8.22-3.61)
ce=0.031(plomo)             AQ= (700)(0.031)(4.61)
to=97°F---3.61°C            AQ= (700)(0.14291)
tf=180°F---8.22°C           AQ= 100.037

El calor latente de fusión.
El calor latente de fusión de una sustancia es la cantidad de calor que requiere esta para cambiar un gramo de sólido a un gramo de líquido sin variar su temperatura.

                                        Tf= Q/M       ***        Q=(M)(Tf)

Tf= calor latente de fusion (cal,gr)
Q= Calor suministrado (cal)
M= masa de la sustancia (gr)

CALOR LATENTE DE FUSION POR SUSTANCIA
Sustancia               cal/gr
Agua                      80

Hierro                    6

Cobre                     42

Plata                       21

Platino                    27

Oro                        16

Mercurio                2.8

Plomo                    5.9

Calor latente de vaporización
El calor latente de vaporización de una sustancia es la cantidad de calor que esta requiere para cambiar un gramo líquido en un gramo de vapor, manteniendo constante su temperatura.

                                         Tv= Q/M  ***    Q=(M)(Tv)

Tv= calor latente de vaporización (cal/gr)
Q= calor suministrado (cal)
M= masa de la sustancia (gr)

CALOR LATENTE DE VAPORIZACION POR SUSTANCIA
Sustancia             cal/gr
Agua                    540

Nitrogeno              48

Helio                     6

Aire                       51

Mercurio                65

Alc. Etílico              204

Bromo                    44

Ejemplo (para ambos temas)
Calcular la cantidad de calor que se requiere para cambiar 100gr de hielo a -15°C 2 en agua a 0 °C
M=100gr                           AQ=(M)(ce)(tf-to)
Ce (hielo)= 0.50                 AQ= (100)(0.50)(0- (-15))
to= 15°C                           AQ= (100)(7.5)
tf=0°C                              AQ=750 cal
                                        AQ= (M)(Tf)
                                          Q=(100)(80)
                                          Q=8000cal
                                          Q1+Q2= 8750 cal